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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH-=2Cl-+2ClO-+H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
    C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
    D．碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-

    分析 A．石灰乳与氯气反应，离子方程式中氢氧化钙不能拆开，需要保留化学式；
    B．氧气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
    C．酸性条件下，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，醋酸不能拆开；
    D．碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，漏掉了生成碳酸钙的反应．

    解答 解：A．石灰乳中的氢氧化钙在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=2Cl-+2ClO-+2H2O+2Ca2+，故A错误；
    B．碘化钾在空气中被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故B正确；
    C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，生成的醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故C错误；
    D．碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应生成一水合氨、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++Ca2++2OH-=NH3•H2O+H2O+CaCO3↓，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写注意问题及弱电解质的判断即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深．如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律．X、Y分别是（　　）
    A．温度T，逆反应速率υ逆B．温度T，气体的密度ρ
    C．压强P，平衡常数KD．压强P，N2O4转化率α

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（　　）
    A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．其分子式为C12H15O4
    C．该物质完全水解能生成三种产物
    D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，如图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．已知-OH，-COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂．请回答相关问题：

    （1）推断C、F的结构简式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
    （2）B中所含的官能团有碳碳双键、羧基；反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （3）反应①的化学方程式为．
    （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
    （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
    （3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
    已知：

    Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
    回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称是羧基、酯基，B的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是消去反应．
    （3）F→G的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．
    （5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．
    （6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
    D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
    （4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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