Question

kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、前25min反应的N2为：0.50mol/L×2L=1mol，根据热化学方程式可知反应放出的热量为92.2kJ，错误；B、第25min NH3的浓度减小，而N2和H2的浓度随平衡的移动逐渐减小，所以改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，正确；C、平衡向正反应方向移动，而且N2、H2、NH3的浓度随着平衡的移动逐渐变化，所以时段Ⅲ改变的条件是降低温度，正确；D、若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，容器内压强增大，平衡更有利于向正反应方向移动，反应物的转化率增大，但平衡常数不变，正确。

考点：本题考查热化学方程式、化学平衡。