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    铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

    Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                        ①

    PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②

    下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

    A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

    B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

    C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

    D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

     

    【答案】

    D

    【解析】放电：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

    电子由负极铅失去，发生氧化反应，经导线流向正极二氧化铅，它得电子，发生还原反应；从总方程式可知，硫酸逐渐被消耗，浓度逐渐降低。

    充电：

    阴极：PbSO4+2e―＝Pb+SO42―          阳极：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。

    请填写下列空白。

    （1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。

    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。

    （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。

    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。

    （5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。

    a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备

    c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

     

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