Question

6．下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• B． 原子半径：Na＞Mg＞Al
• C． 离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• D． 单质的还原性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；
D．金属的金属性越强，其单质的还原性越强．

解答 解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正确；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Mg＞Al，所以离子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故C错误；
D．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，所以单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选C．

点评 本题以钠镁铝为载体考查同一周期元素性质递变规律，为高频考点，明确金属的金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱、单质的还原性强弱、简单阳离子的氧化性强弱关系即可解答，易错选项是C．