下表是元素周期表的一部分． ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA C N ① F ② P S Cl(1)表中①的元素符号是 ,S元素原子的最外层电子数是．(2)碳元素的最高价氧化物的化学式为 .该氧化物属于化合物．(3)某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱.收集到下列三条信息:①Cl2+H2S=S↓+2HCl,②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物,③在加热条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分．

ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
C	N	①	F
②	P	S	Cl

（1）表中①的元素符号是

；S元素原子的最外层电子数是

．
（2）碳元素的最高价氧化物的化学式为

，该氧化物属于

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl₂+H₂S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl₂比S更容易跟H₂反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁．
根据以上信息可知：氯气的氧化性

硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜分别与足量的氯气和硫反应的产物是（提示：Cu有+1、+2两种化合价）

、

（填化学式）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表中的主族序数及同周期的元素，可以判断出两种元素；
（2）碳元素位于ⅣA族，最高正价为+4价；该氧化物为非金属氧化物，C与O以共价键形成分子；
（3）根据反应①为氧化还原反应，在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出答案；根据反应③获知，金属与Cl₂反应生成最高价氯化物，与S反应得到低价硫化物，又由于“Cu有+1、+2两种化合价”，故可以得出答案．

解答： 解：（1）①元素为第二周期ⅥA族元素，不难得出元素符号为O元素；S元素位于ⅥA族，所以其最外层电子数为6，故答案为：O；6；
（2）碳元素位于ⅣA族，最高正价为+4价，因此可以写出其氧化物为CO₂；其分子中两种原子只有共价键，所以为共价化合物，故答案为：CO₂；共价；
（3）反应①中氧化剂为Cl₂，氧化产物为S，所以氯气的氧化性强于硫单质的氧化性；Cl₂可以将Cu氧化为CuCl₂，而S将Cu氧化为低价氧化物Cu₂S，
故答案为：强于；CuCl₂；Cu₂S．

点评：该题考查项目较为综合，不光考查了元素周期律还考查了化学键和氧化还原反应的相关知识，要求学生能够综合的利用所学知识．

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．
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．
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．
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