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    5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
    A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
    C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    分析 A．Ca的金属性大于Na的金属性；
    B．第VIIA族元素从上到下，非金属性减弱；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．Ca的金属性大于Na的金属性，而同周期第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
    B．第VIIA族元素从上到下，非金属性减弱，则第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次增强，故B错误；
    C．第三周期从左到右，非金属性增强，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故C正确；
    D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）
    A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同
    B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
    C．原子半径：Y＜W＜Z
    D．Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．己知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将-定质量的MnO2溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
    价层电子对4
    VSEPR理想模型正四面体形
    价层电子对之间的理想键角109°28′
    （2）H2S分子的立体构型为：V形，请你推断硫化氢分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为一套实验装置

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．直形冷凝管  e．锥形瓶
    （2）若利用装置I进行蒸馏实验，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入f（填f或g）口流出．
    （3）在a中通常加入碎瓷片或者沸石，其目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于小苏打水溶液的表述错误的是（　　）
    A．溶液的pH＞7
    B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
    C．溶液中存在2种水解平衡
    D．溶液中共存在5种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀产生
    ②用饱和氯化钠溶液为原料制取纯碱
    ③漂白粉常用于疫区的环境消毒
    ④淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化
    ⑤将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧，火焰为黄色
    ⑥氢氟酸腐蚀雕刻玻璃．
    A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    B．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA
    C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
    D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．小明在实验室电解水，如果电解产生了标准状况下44.8L的氧气，则：
    ①电解水的质量是多少？
    ②电解产生另外一种气体的物质的量？

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