Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

• A、升高温度，该溶液pH值减小
• B、滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小
• C、加入少量的醋酸钠固体，平衡正向移动
• D、加水稀释，平衡正向移动，C（CH₃COO^-）、C（H⁺）变大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，升高温度促进醋酸的电离，加入相同的离子抑制醋酸电离，据此分析解答．

解答： 解：A．升高温度促进醋酸的电离，溶液中氢离子的浓度增大，所以PH减小，故A正确；
B．加入0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，故B错误；
C．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，而溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，题目难度不大．