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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用________

(2)装置B的作用是_________________,装置C的作用是_____________,装置E中碱石灰的作用是______________________________________________

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____________________________________

【答案】6mol·L-1盐酸 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+CO2Na2CO3 78%

【解析】

实验的目的是测定Na2O2试样的纯度,其中杂质为Na2O;根据所给装置,本实验中是要通过测定二氧化碳二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量,所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体,之后用浓硫酸进行干燥,然后在装置DCO2Na2O2反应生成氧气,用碱石灰吸收未反应的CO2,氧气不易溶于水,可以用排水法测定生成的氧气的体积。

(1)装置A的目的是制取二氧化碳,一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,所以装置A中液体试剂为盐酸;

(2)装置B可以除去CO2中混有的HCl气体;浓硫酸具有吸水性,所以装置C干燥气体;装置E中的碱石灰吸收未反应的CO2,避免对氧气体积的测定产生影响;

(3)装置D中为CO2Na2O2Na2O的反应,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+CO2Na2CO3

(4)生成的氧气体积为224mL,物质的量为=0.01mol,根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol,所以样品的纯度为=78%

练习册系列答案
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A.AB.BC.CD.D

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A. 液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

B. 氢键存在于分子之间,也存在于分子之内

C. 对于分子,其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

D. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子

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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

1)若在A中盛固体CaCO3a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中BC处的装置和其中的试剂应是:B_____________C________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:_________

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的:________

5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为________

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【题目】判断下列粒子的空间构型

(1)CO2_______________________

(2)H2S:____________

(3)SO2___________

(4)NH4+_________________

(5)CO32-_____________

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【题目】高能原子轰击的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A. 112号元素的相对原子质量为277

B. 此变化不属于化学变化

C. 科学家合成的112号元素是金属元素

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1)①常温下Fe(CO)5呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可以判断其晶体为_________晶体,Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有______(填字母).

A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________,配体H2OO原子的杂化方式为________

NiOFeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同,Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,则熔点NiO_______FeO(填“<”“>”).

2CuN两元素形成某种化合物的晶胞结构如图(灰色球表示Cu原子),已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm,该晶胞的密度为________gcm-3

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