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    5．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3?Fe3++3OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2S?2H++S2-

    分析 A．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，用可逆号；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子；
    C．氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子；
    D．硫化氢为多元弱酸分步电离；

    解答 解：A．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故A正确；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：，NaHCO3?=Na++HCO3-，故B错误；
    C．氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
    D．硫化氢为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S?H++HS-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（　　）
    ①NaOH　②SiO2　③NH4Cl　④金刚石　⑤NaCl  ⑥白磷．
    A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关电解质的叙述正确是（　　）
    ①凡是电解质其内部就存在阴阳离子
    ②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
    ③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质
    ④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    ⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质
    ⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
    4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
    下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧元素化合价均发生变化
    B．MnO2和O2都是氧化剂
    C．都是氯元素被还原
    D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（　　）
    A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象
    C．是否稳定D．分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（　　）
    A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
    C．4 g H2D．6.02×1023个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
    A．锥形瓶      B．200mL容量瓶     C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

    （已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
    （1）在操作①和②中，MnO2 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚   B．瓷坩埚    C．石英坩埚
    （2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
    （3）第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K2MnO4、K2CO3．
    （5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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