Question

I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在            (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式             。

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是              (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3化为KClO

Answer 1

(共12分)．I．（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3(或H2O+SeO2)

+NO↑+NO2↑；  可能（1分）；

该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79%

II．（1）温度较低（1分）  （2）2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O

(或2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O)    （3）AC（错选不给分）