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    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A．pH=1.2时，

    B．

    C．Ph=2.7时，

    D．pH=4.2时，

    【答案】D

    【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，正确；B、根据pH=4.2点，K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，错误。

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    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A．A点的PH＝13

    B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）

    C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小

    D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）

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    【题目】下列物质中仅有共价键的是(　　)

    A. KCl B. Cl2

    C. NaCl D. Na2SO4

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    【题目】1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

    A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族

    C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_______ v逆____________，平衡常数K_______________，转化率α______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质露置在空气中，不容易变质的是

    A. 氯化钠 B. 过氧化钠 C. 漂白粉 D. 硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3

    B. 标准状况下,4.48 中所含原子数为

    C. 1 的溶液中含有的数为0.2

    D. 常温下,1.7和3.65 混合后,气体分子数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是__________________。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①滤渣③的主要成分是：__________。滤液②的主要成分是：__________。

    ②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。

    A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4

    ③写出反应④的离子方程式：___________________________________。

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