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【题目】氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

(1)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示:

① NO的作用是_________

②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反应2:热化学方程式为____________

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 分别表示N2NOO2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是______(填字母序号)

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍),装置示意图如图,固体电解质可传导O2-

①阴极反应为_______________________

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量,可能的原因是(不考虑物理因素)____________

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况,利用催化剂具有_________性。

(4)温度为T1时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2,达平衡时c(O2)0.2mol/L,仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。实验测得:vv (NO2)消耗kc2(NO2)vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2)kk为速率常数,仅受温度影响。当温度改变为T2时,若kk,则T1______T2(”),得出该结论的理由是______

【答案】催化剂 NO2(g) + O(g) === NO(g) + O2(g) ΔH2= +57.2 kJ/mol C 2NO +4e== N2↑+ 2O2- 阴极发生副反应 O2+4e== 2O2- 选择 T2T1 达到平衡状态时正逆反应速率相等,根据kc2(NO2)=kc2(NO)c(O2),且kk,可知c2(NO2)=c2(NO)c(O2),T2时化学平衡常数K等于1,大于0.8,且该反应的正反应是吸热反应,说明升高温度平衡正向移动,所以 T2T1

【解析】

1)①NO能加速臭氧层被破坏,且前后质量以及化学性质未发生改变;

②利用盖斯定律求解;

2)该分解反应为放热反应;

3)①阴极是NO得到电子生成O2-N2

②电解装置中下电极板上存在有O2,容易在阴极发生副反应;

③催化剂具有选择性、稳定性、活性;

4)根据T1平衡时各物质的浓度计算平衡常数K,达到平衡时正逆反应速率相等,可计算出平衡常数与kk之间的关系,当改变温度为T2时,根据kk,可判断平衡常数的变化,然后结合平衡移动原理分析温度大小关系。

1)①由图可知,NO在反应过程中并未发生改变,且NO能加速臭氧层被破坏,故NO的作用是作催化剂;

②O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol I

O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol II

反应2的化学方程式为NO2+ O=== NO+ O2,由盖斯定律可知,反应2=I-II,反应2ΔH=[-143--200.2]kJ/mol=+57.2 kJ/mol,故反应2的热化学方程式为:NO2(g) + O(g) === NO(g) + O2(g) ΔH2= +57.2 kJ/mol

2NO 分解为氮气和氧气的反应是放热反应,氮气和氧气从催化剂表面解吸要消耗能量,故能量最低的状态是 C 处,

3)①阴极是NO得到电子生成O2-N2,其电极反应式为:2NO +4e== N2↑+ 2O2-

②因O2浓度约为NO浓度十倍,且电解装置中下电极板上存在有O2,容易在阴极发生副反应:O2+4e==2O2-,导致耗能远高于理论值;

③催化剂具有选择性、稳定性、活性,由题可知,更换催化剂的目的是防止副反应的发生,体现了催化剂的选择性;

4)由反应:2NO(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0

起始(mol/L 0.6 0 0

转化(mol/L 2x 2x x

平衡时(mol/L0.6-2x 2x x

温度为T1时,由题可知,x=0.2,根据平衡时正逆反应速率相等,即kc2(NO2)=kc2(NO) c(O2),结合平衡常数表达式可知=0.8。当温度为T2时,结合上述分析可知平衡常数,即温度由T1改变为T2时,平衡正向移动,因该反应正向为吸热反应,因此T2T1

练习册系列答案
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实验步骤如下:

连接好实验装置,检查装置的气密性。

把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g

加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。

测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤:

调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;

使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;

读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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