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    11．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）
    A．食盐溶化B．干冰升华
    C．氯化铵受热，固体消失D．石墨熔化

    分析 先判断断键方式，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．
    A．氯化钠属于离子晶体，氯化钠晶体熔化破坏化学键；
    B．干冰属于分子晶体，升华属于物质的状态变化；
    C．氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键；
    D．石墨属于混合型晶体，熔化过程中共价键破坏．

    解答 解：A．氯化钠属于离子晶体，氯化钠晶体熔化破坏化学键，离子键破坏，而不是分子间作用力，故A错误；
    B．干冰属于分子晶体，升华属于物质的状态变化，克服了分子间作用力，故B正确；
    C．氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键，而不是分子间作用力，故C错误；
    D．石墨属于混合型晶体，熔化过程中层内共价键破坏，而层之间分子间作用力破坏，所以不只是克服分子间作用力，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
    C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）．甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）装置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空气．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体．
    实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
    其实验步骤如下：
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