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    1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿．
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．
    （3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．

    分析 （1）由图及常见的仪器可知仪器的名称；
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，利用蒸发原理；除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏原理；从碘水中分离出I2，利用萃取原理；
    （3）离子、分子可透过半透膜，而胶体不能．

    解答 解：（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；蒸发皿；
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，
    故答案为：D；A；B；分液漏斗；
    （3）离子、分子可透过半透膜，而胶体不能，可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子，故答案为：渗析．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理及装置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
    B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol•L-1
    C．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
    D．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：
    ①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．
    ②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    ③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
    通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na+、OH-、CO32-，不含有的离子为Mg2+、SO42-，无法确定是否含有的离子为Cl-．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与工农业生产、人类生活都有密切关系，下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    C．高温下杀死H7N9，不属于蛋白质变性
    D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    ①1mol氧元素   
    ②0.25mol氯离子 
    ③0.5mol 氢分子
    氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
    ⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子
    ⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．
    A．全部正确B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相对位置如表：U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U
    Y
    （1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我国首创以W组成的金属一海水一空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境．其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下 表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
    选
    项    		abCd
    X温度温度加入H2的
    物质的量    		加入甲的
    物质的量
    V混合气体总质量与混合合气 体总物质的量之比平衡常数
    K    		混合气体的
    密度    		平衡时甲的
    转化率
    ③向含4mol/V的最高价含氧酸的稀溶液中．逐渐加入Fe粉，假设生成的气体只有一种（VO）．
    当加入的Fe粉质量为70g时．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种
    溶液中，离子总数相比较A（填代号）
    A．前者多  B．-样多C．后者多  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

    A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（　　）
    A．葡萄糖是人体必需的营养素
    B．葡萄糖由C．H、O三种元素组成
    C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
    D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组物质中（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤⑧，（3）互为同位素的是③④，（4）属于同一物质的是②⑥．
    ①C（CH3）4和C4H10
    ②和
    ③35Cl和37Cl　 
    ④${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H  
    ⑤石墨和金刚石 
     ⑥和
    ⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
    ⑧白磷和红磷
    ⑨CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3．

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