【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A | B | C | D | |
实验 | 分离酒精和水 | 分离胶体和溶液 | 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 | 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 |
装置或仪器 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是( )
A. 正极反应为:Cu2++2e–= Cu
B. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中,电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。
(3)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度_______________;②增大A的浓度_______________;③增大压强_______________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。
A.v(B)=2v(C)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体密度不再发生变化
D.A的体积分数不再变化
E.相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D
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【题目】AlN新型材料应用前景广泛,其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | >800 | AlN:>2000 (>1400升华) AlCl3:(>181升华) |
Mg | 649 | 1090 | >300 | Mg3N2:>800 |
(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下,以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN,反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃(填字母)。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体,AlN能将Al包裹,反应难以继续进行。控制温度,在Al粉中均匀掺入适量Mg粉,可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有:__________________、_________和2Al + N2 2AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C(石墨)和N2为原料,在高温下制备AlN。
已知:ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =+3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =-221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =-318 kJ·mol-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响:______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下,不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因:_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液,然后通入水蒸气将NH3全部蒸出,将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,则样品中AlN的质量分数是________________________________。
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【题目】“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是
A.制造毛笔时,将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性
B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭,故水墨字画能较长久地保存
C.宣纸的主要成分是碳纤维,其制造工艺促进了我国造纸术的发展
D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为:
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【题目】用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下,电解液K再生的装置如图所示,其中电解液的pH随变化的关系见下表,下列对此判断正确的是
电解液 | n(SO32-):n(HSO3-) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.当电解液呈中性时溶液中:
B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为:
C.HSO3-在b极发生的电极反应式为:
D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子
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【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是饮用水的二级消毒剂,水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质:
①NH2Cl中Cl元素的化合价为_____________。
②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________。
(2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则:
①常温常压下,质量均为11.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者多________kJ。
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=___________________.
(3)在一定条件下,向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-xkJ/mol x>0)。在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图2所示:
①催化效果最佳的是催化剂__________(选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);b点v(正)___v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)
②此反应在a点时已达到平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_____________
(4)常温下,H2CO3的电离常数为:Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液中:
①下列有关离子浓度的关系式中,不正确的是_____(填序号)
A.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1
②=________(结果保留三位有效数字)。
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【题目】在分析化学的电位法中,甘汞电极常做参比电极,它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2(甘汞)毒性较小,而HgCl2(升汞)有剧毒。
(1)K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。
(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2,Hg元素位于元素周期表的_______区。
(3)Hg2Cl2在400~500℃时升华,由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。
(4)KCl和NaCl相比,____ 的熔点更高,原因是________。
(5)把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合,在密封管中加热时,生成某种晶体,其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体(晶胞参数a=b =419pm、c=794pm),每个NH4+可视为被8个Cl-围绕,距离为335pm,Cl-与Cl-尽可能远离。
①该晶体的化学式为________。
②晶体中Cl-的空间环境_____________(填“相同”或“不相同”)。用题中数据说明理由_______________
③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。
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【题目】下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. Zn与稀H2SO4
C. H2与O2 D. Na2O与H2O
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