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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(

A

B

C

D

实验

分离酒精和水

分离胶体和溶液

除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.酒精和水互溶,不分层,因此不可以用分液漏斗分离,A错误;

B.胶体和溶液均可以透过滤纸,但是胶体不能透过半透膜,若需分离胶体和溶液,需使用半透膜,进行渗析操作,B错误;

C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠,可以利用灼烧的方法,但是加热过程中需要用到坩埚而不是蒸发皿,C错误;

D.利用如图所示的装置可以判断碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性,图中碳酸钠受热温度较高而碳酸氢钠受热温度较低,在较低的温度下,碳酸氢钠可以分解生成碳酸钠放出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,说明碳酸钠的稳定性较好,D正确;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是(

A. 正极反应为:Cu2++2e= Cu

B. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外电路中,电子从负极流向正极

D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体AB置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8molB的物质的量为0.6molC的物质的量为0.8mol

(1)C表示10s内反应的平均反应速率为_______________

(2)反应前A的物质的量浓度是_______________

(3)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(增大减小不变”)

①降低温度_______________;②增大A的浓度_______________;③增大压强_______________

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)

Av(B)=2v(C)

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体密度不再发生变化

DA的体积分数不再变化

E.相同时间内消耗nmolB的同时生成2nmolD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlN新型材料应用前景广泛,其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下:

物质

熔点/

沸点/

N2反应温度/

相应化合物分解温度/

Al

660

2467

800

AlN:>2000 (>1400升华)

AlCl3:(>181升华)

Mg

649

1090

300

Mg3N2:>800

(1)AlN的制备。

化学气相沉积法。

.一定温度下,以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN,反应的化学方程式是____________________

.上述反应适宜的温度范围是______℃(填字母)。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

铝粉直接氮化法。

AlN2可直接化合为AlN固体,AlN能将Al包裹,反应难以继续进行。控制温度,在Al粉中均匀掺入适量Mg粉,可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有:___________________________2Al + N2 2AlN

③碳热还原法。

Al2O3C(石墨)和N2为原料,在高温下制备AlN

已知:ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =3351 kJ·mol-1

. 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =221 kJ·mol-1

. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =318 kJ·mol-1

运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响:______________________________________

(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下,不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________

解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因:_______________________________

(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液,然后通入水蒸气将NH3全部蒸出,将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,则样品中AlN的质量分数是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】文房四宝湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时,将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭,故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维,其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】吸收—电解循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下,电解液K再生的装置如图所示,其中电解液的pH变化的关系见下表下列对此判断正确的是

电解液

n(SO32)n(HSO3)

pH

K

9:91

6.2

L

1:1

7.2

M

91:9

8.2

A.当电解液呈中性时溶液中:

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为:

C.HSO3b极发生的电极反应式为:

D.若产生标准状况下2.24L气体N,d膜上共通过0.2mol阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义

1)一氯胺(NH2Cl)是饮用水的二级消毒剂,水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质:

NH2ClCl元素的化合价为_____________

NH2Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________

2SO2CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则:

①常温常压下,质量均为11.2gCOg)和Ss)分别完全燃烧生成CO2g)或SO2g),放出的热量前者比后者多________kJ

SO2g+2COg=Ss+2CO2g H=___________________.

3)在一定条件下,向恒容密闭容器中充入1.0molCO23.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化:CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og H=-xkJ/mol x>0)。在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图2所示

①催化效果最佳的是催化剂__________(选填“I”);bv()___v()(选填“>”、“<”或“=”)

②此反应在a点时已达到平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_____________

4)常温下,H2CO3的电离常数为:Ka1=4×107Ka2=4×1011。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液中:

①下列有关离子浓度的关系式中,不正确的是_____(填序号)

Ac(NH4)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

Bc(NH4)c(NH3·H2O)=c(HCO3)c(H2CO3)

Cc(H2CO3)c(CO32)c(NH3·H2O)=9.9×107mol·L1

=________(结果保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在分析化学的电位法中,甘汞电极常做参比电极,它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2(甘汞)毒性较小,而HgCl2(升汞)有剧毒。

1K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。

2Hg的价层电子排布式为5d106s2Hg元素位于元素周期表的_______区。

3Hg2Cl2400~500℃时升华,由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____

4KClNaCl相比,____ 的熔点更高,原因是________

5)把NH4ClHgCl2按一定比例混合,在密封管中加热时,生成某种晶体,其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体(晶胞参数a=b =419pmc=794pm),每个NH4+可视为被8Cl-围绕,距离为335pmCl-Cl-尽可能远离。

①该晶体的化学式为________

②晶体中Cl-的空间环境_____________(填“相同”或“不相同”)。用题中数据说明理由_______________

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是(  )

A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. Zn与稀H2SO4

C. H2O2 D. Na2OH2O

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