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    50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是
    减少实验过程中的热量损失；
    减少实验过程中的热量损失；
    ；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如下图所示，仪器A的名称是
    环形玻璃棒
    环形玻璃棒
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    ＞
    ＞
    -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、“不相等”），
    所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．
    分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （3）根据仪器的结构可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）根据弱电解质电离吸热分析；
    （6）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法来解答；
    解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （3）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
    故答案为：环形玻璃棒；＞；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，
    故答案为：不相等；相等；
    （5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
    （6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
    故答案为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，注意对中和热概念的理解，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    　　（填“相等”或“不相等”），简述理由
    因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
    因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
    ．
    （5）实验中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热
    不相等
    不相等
    （填“相等”或“不相等”），简述理由：
    浓硫酸稀释要放出热量；
    浓硫酸稀释要放出热量；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
    某学校化学课外小组用0.2000mol?L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
    ①滴定过程中，眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ．
    ②在铁架台上垫一张白纸，其目的是
    便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    ．
    ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
    0.4000
    0.4000
    mol?L-1．（保留四位有效数字）
    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    ④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．
    b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    完成下列问题：
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
    Cu传热快，热量损失大
    Cu传热快，热量损失大
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
    提高装置的保温效果
    提高装置的保温效果
    ．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图装置做中和热的测定实验
    实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t2．⑤计算     
    回答下列问题：
    （1）如图装置缺乏的仪器是：
    温度计
    温度计

    （2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
    ①未及时测出最高温度，其值
    偏小
    偏小

    ②用环形铜丝代替环形玻璃棒
    偏小
    偏小

    （3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？
    使盐酸充分反应
    使盐酸充分反应

    （4）泡沫塑料的作用是：
    防止反应放出的热量散失
    防止反应放出的热量散失

    （5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=
    -4000ckJ/mol
    -4000ckJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中没有热量损失B、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D、若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

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