Question

16．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试判断：
（1）A：Na₂CO₃ E：Fe（OH）₃   （写化学式）
（2）①C加热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②物质C在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺CO₃^2-；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，则B中不含有钠元素，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F，则B为可溶性强碱，可以为KOH等，E为Fe（OH）₃，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C，则A为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为NaCl，无色无味的气体是CO₂，据此答题．

解答 解：A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，则B中不含有钠元素，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F，则B为可溶性强碱，可以为KOH等，E为Fe（OH）₃，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C，则A为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为NaCl，无色无味的气体是CO₂，
（1）根据上面的分析可知，A为Na₂CO₃，E为Fe（OH）₃，
故答案为：Na₂CO₃；Fe（OH）₃；
（2）①C为NaHCO₃，C加热分解的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺ CO₃^2-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺ CO₃^2-；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于钠及其化合物的考查，根据物质的性质和转化关系来推断即可，注意氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的颜色的变化，难度不大．