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    20．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为（　　）
    A．7.5 mLB．17.5 mLC．25.0 mLD．35.0 mL

    分析 一氧化氮与氧气的反应为4NO+3O2+2H2O═4HNO3，当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL；剩余的气体可能为一氧化氮，有可能为氧气，分别根据反应方程式计算出两种情况下需要氧气的体积．

    解答 解：当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL，
    由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，若剩余10mL气体为NO，则氧气为（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
    若剩余10mL气体为氧气，则20mLNO完全转化为硝酸，故氧气体积为：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
    故选AC．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握一氧化氮与氧气、水反应的总方程式及讨论法在化学计算中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
    B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
    C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率
    D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
    阴离子 OH-HCO3-  CO32-  Cl-NO3-     SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
    （1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3- 或 CO32-，理由是HCO3-或CO32-都可与H+反应，造成阴离子种类改变．
    （2）原溶液中主要阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，主要阳离子为Fe2+、Mg2+．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为120 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．乙二醇和丙三醇B．C6H5-OH和C6H5-CH2OH
    C．C2H4O和C4H8OD．C2H6和C10H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．纯碱B．浓硫酸C．氯化钠溶液D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．液氯能使鲜花褪色
    B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
    D．在实验室里，硅酸钠溶液存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知Fe3O4可表示为（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子
    C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
    D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有下列物质 a．铝 b．CO2 c．H2SO4 d．NaOH固体  e．氨水  f．NaHCO3晶体
    ①上述各物质属于电解质的是（填序号，下同）cdf，能导电的是ae
    ②f在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-．
    ③足量的b通入d的溶液中反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-
    （2）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
    ②该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：3．
    ③反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关下列装置的叙述不正确的是（　　）
    A．
    图铝片发生的电极反应式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
    B．
    图发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．
    图溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D．
    图充电时，阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+

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