【题目】下列物质中不可做净水剂的是
A. 磺化煤 B. 高铁酸盐 C. 活性炭 D. 明矾
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A.过氧化钠:供氧剂 B.碱石灰:干燥剂
C.小苏打:发酵粉主要成分 D.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂
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【题目】现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:
CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g),反应所处的温度相同,但反应的起始浓度不同,其中甲:[H2]=[CO2]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,达到平衡时,CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 ( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H <0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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【题目】在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3
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【题目】SnCl4是一种重要的工业原料,常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体,在潮湿空气中易水解,熔点-36℃,沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)粗锡电解精炼时,常用硅氟酸(化学式为H2SiF6)和硅氟酸亚锡(化学式为SnSiF6)为电解液。已知H2SiF6为强酸,则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性,能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。
a.玻璃电解槽 b.不锈钢电解槽 c.塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为_________。
(2)某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下:
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2,则烧瓶内固体可以选用_________;仪器b的名称为_________。
②装置D的主要缺点是___________;除此之外,整套装置还有的缺点是_______。
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液,产生白色沉淀(二元酸),再加过量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。
④若实验中取用锡粉5.95 g,反应后,E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
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【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量,下列叙述正确的是
A. 增加C的量可以加快反应速率
B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合,总共吸收的热量可为2QkJ
C. 反应至4 min时到平衡,若生成0.12mol H2,则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )
D. 当反应吸收热量为5QkJ时,断裂10NAH-O键
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