练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中不可做净水剂的是

    A. 磺化煤 B. 高铁酸盐 C. 活性炭 D. 明矾

    【答案】A

    【解析】

    A. 磺化煤不能净水，故符合题意；

    B. 高铁酸盐具有强氧化性，且反应后生成的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，所以具有净水的作用，故不符合题意；

    C. 活性炭有吸附性，能净水，故不符合题意；

    D. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能净水，故不符合题意。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

    A．过氧化钠：供氧剂 B．碱石灰：干燥剂

    C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在共价化合物中，化合价有正负的原因是（ ）
    A.有共用电子对偏移
    B.有电子得失
    C.既有电子得失，又有共用电子对偏移
    D.存在共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

    CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

    A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )

    A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

    A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

    C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

    a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽

    阴极发生的电极反应式为_________。

    （2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：

    ①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。

    ②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

    ③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

    ④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量，下列叙述正确的是

    A. 增加C的量可以加快反应速率

    B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量可为2QkJ

    C. 反应至4 min时到平衡，若生成0.12mol H2，则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )

    D. 当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH-O键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案