Question

19．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，此时CuSO₄恰好电解完．设A池中原混合溶液的体积为200mL．
（1）电源E为负极．
（2）B池中第④极上的电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺．
（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 通电5min后，第③极增重2.16g，可知Cu电极上发生Ag⁺+e^-═Ag，则Cu为阴极，Ag为阳极，Ag与F相连，F为电源正极，结合电子守恒可知Cu²⁺～2e^-～2Ag，以此来解答．

解答 解：（1）第③极增重2.16g，可知Cu电极上发生还原反应，Ag电极发生氧化反应，则Ag与F相连，F为电源正极，E为负极，故答案为：负；
（2）B池中第④极上的电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺，发生氧化反应，故答案为：Ag-e^-═Ag⁺；
（3）电子守恒可知Cu²⁺～2e^-～2Ag，n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，则通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为$\frac{0.02mol×\frac{1}{2}}{0.2L}$=0.05 mol•L^-1，
故答案为：0.05 mol•L^-1．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握发生的电极反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu电极上析出Ag，题目难度不大．