化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是______．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：______；______．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填序号）
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______；②Na2CO3；③______；④NaHCO3．
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为______g．
解：（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，
故答案为：纯碱；
（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O；
过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H++CO32-=CO2+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2+H2O；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Ag、Cu，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解Al、Fe，
故答案为：AB；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，
NaOH、Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，gu 氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；11.7．
分析：（1）纯碱是碳酸钠，属于盐；
（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解除金外的大多数常见金属金属，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3；
NaOH、Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据m=nM计算氯化钠的质量．
点评：本题考查物质分类、硝酸性质、氢氧化钠的性质与计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
智趣暑假温故知新系列答案
英语小英雄天天默写系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案