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10.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时,转移的电子数为NA
B.常温下,1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后,混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA
C.常温下,含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.常里常压下,18g D2O中所含中子数为10NA

分析 A.ICl+2NaOH=NaC1+NaIO+H2O,此反应物元素价态发生变化,故不是氧化还原反应,故没有电子转移;
B.PH=2则c(H+)=0.01mol/L,1L的HC1溶液,则n1(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol,PH=1则c(H+)=0.1mol/L,1L的CH3COOH溶液,由于醋酸弱酸部分电离,溶液中有储备氢离子,则n2(H+)>0.1mol/L×1L=0.1mol,故n(H+)>n1(H+)+n2(H+)=0.01mol+0.1mol=0.11mol,据此进行分析;
C.NO2气体中存在平衡:2NO2?N2O4,正反应放热;
D.重水的相对分子质量为20,1个重水分子含有10个中子.

解答 解:A.ICl+2NaOH=NaC1+NaIO+H2O,此反应物元素价态发生变化,故不是氧化还原反应,故没有电子转移,故A错误;
B.PH=2则c(H+)=0.01mol/L,1L的HC1溶液,则n1(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol,PH=1则c(H+)=0.1mol/L,1L的CH3COOH溶液,由于醋酸弱酸部分电离,溶液中有储备氢离子,则n2(H+)>0.1mol/L×1L=0.1mol,故n(H+)>n1(H+)+n2(H+)=0.01mol+0.1mol=0.11mol,故混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA,故B正确;
C.NO2气体中存在平衡:2NO2?N2O4,正反应放热,故将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况,平衡右移,分子数小于NA个,则体积小于22.4L,故C错误;
D.18gD2O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol,所含的中子数为$\frac{9}{10}$×(2+8)NA=9NA,故D错误,
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.物质的性质决定其用途.下列说法正确的是(  )
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.乙二醛(OHC-CHO)主要用于纺织工业,作纤维处理剂能增加棉花、尼龙等纤维的防锁和防皱性,是耐久性压烫整理剂.
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=-406kJ•mol-1
(2)在1L恒容密闭容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2发生反应:HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g).其它条件相同,在不同催化剂(I、II)作用下反应相同时间后,体系中OHC-CHO体积分数随反应温度的变化如图1所示.

①则b点v大于(填“大于”“小于”或“等于”)v,满足v=v的点有d.
②850℃时,HOCH2CH2OH的转化率为30%,该温度下,该反应的化学平衡常数K=0.44.
(3)电解乙二醛制备乙醛酸(OHC-COOH)的生产装置如图2所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸.阳极液中盐酸的作用除了产生氯气外,还有增强溶液导电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应.
査阅资料知:
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性条件下,NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(1)探究Na2O2和NO2的反应
①提出假设
假设Ⅰ.NO2氧化Na2O2;反应生成一种盐和一种气体单质.
假设Ⅱ.过氧化钠氧化NO2,反应只生成一种盐.
②设计实验
甲同学设计实验如图1:
试管B中收集满气体后,向其中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子轻轻振荡试管,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃.乙同学认为该装置不能达到实验目的,理由是NO2气体中混有水蒸气,它能与过氧化钠反应产生氧气,使带火里的木条复燃.
乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条为复燃.

③实验结论
假设Ⅱ正确,NO2和Na2O2反应的化学方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3
(2)丙同学用图2所示装置探究Na2O2和NO的反应
①按照气流方向,装置的连接顺序为A、D、B、C、E(填字母).
②装置D中盛放的药品是c(填序号).
a.浓硫酸      b.饱和NaHCO3溶液      c.水     d.四氯化碳
③反应开始前通入N2的作用是;反应结束后再通入N2的目的是排尽装置中的空气;排尽装置中的氮氧化物.
④装置E中试管内发生反应的离子方程式为NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O.
⑤.设计实验,证明装置C中有NaNO2生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的性质与氢键无关的是(  )
A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度
C.氨气极易溶于水D.甲醇的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.芳香烃A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

已知:$→_{②H+}^{①浓KOH、△}$+
回答下列问题:
(1)A的化学名称是邻二甲苯.
(2)写出生成C所有可能的结构简式
(3)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,写出E→F的反应的化学方程式,该反应的反应类型是缩聚反应.
(4)用文字简述银氨溶液的配制方法:取lmL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中,然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止.写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式+4Ag(NH32++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O.
(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式中任意一种.
(6)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.硝基苯中混有浓硝酸,加入足量稀NaOH溶液洗涤,振荡,用分液漏斗分液
B.乙烯中混有SO2、CO2,将其通入NaOH溶液洗气
C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于实验,下列正误判断、解释均正确的是(  )

选项实验目的解释
A图1检验产物错误,乙醇也能使高锰酸钾褪色
B图2配制银氨溶液错误,只能制得沉淀
C图3比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱正确,可以发生预期现象
D图4制取乙酸乙酯并分离正确,用氢氧化钠可以除去乙酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.温度容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物并保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 )
容器
反应物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3
NH3的浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是(  )
A.2 c1>c3B.a1+a3<1C.2 p2<p1D.a=b

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