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    常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
    ①硅与NaOH溶液　   ②硅与盐酸　           ③硅与氢氟酸
    ④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　  ⑥二氧化硅与浓硝酸．
    A、①②④B、③④⑥
    C、②⑤⑥D、②④⑥
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：硅、二氧化硅在常温下能和强碱溶液、氟气、HF反应，据此分析解答．
    解答： 解：①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以能反应，故错误；　   
    ②硅与盐酸不反应，故正确；　           
    ③Si+4HF=SiF4+2H2，所以能反应，故错误；
    ④Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    NaSiO3+CO2↑，常温下二者不反应，故正确；
    ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，常温下二者能反应，故错误；　 
    ⑥二氧化硅与浓硝酸不反应，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查了硅及二氧化硅的性质，硅不活泼，但硅属于亲氧元素，二者都和强酸不反应，但能和HF反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
    B、由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某检测机构曾公布某公司生产的部分批次饮料产品游离余氯检测值超标．游离余氯超标可能是由于含氯处理水混入产品造成的，下列说法中正确的是（　　）
    A、游离余氯指的是Cl-
    B、Cl-有害人体健康，含Cl-的饮料不能饮用
    C、游离余氯既不是电解质也不是非电解质
    D、游离余氯与水反应的生成物，对水的电离无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1000(c1+c2)
    (ρ1+ρ2)ρ3
    mol/L
    B、
    ρ3(c1+c2)
    ρ1+ρ2
    mol/L
    C、
    ρ3(c1+c2)
    1000(ρ1+ρ2)
    mol/L
    D、
    1000ρ3(c1+c2)
    ρ1+ρ2
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释与结论
    A将无水乙醇和浓硫酸按照体积比1：3加入烧瓶中迅速加热到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液烧瓶中溶液由无色变成棕色，最后变为褐色；产生的气体使KMnO4溶液退色乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯
    B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一会，冷却后滴加NaOH至碱性，再加新制的Cu（OH）2悬浊液混合后加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉完全水解了，且水解产物有还原性
    C分别将甲苯和己烷加入盛有少量酸性高锰酸钾溶液中，充分振荡加甲苯的试管溶液颜色退去；加入己烷的试管溶液颜色没有退色甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，烷烃中的不能；有机物分子中原子（团）间的相互影响会导致物质化学性质的不同
    D将某卤代烃滴加到少量的NaOH溶液中充分振荡，然后再滴加几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成该卤代烃属于氯代烃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是（　　）
    A、用块状固体反应物代替粉末状反应物
    B、提高设备抗压强度以便加压
    C、采用高温高压的反应条件
    D、选择合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH溶液中通入CO2，得到的物质有多种可能，请完成下列假设，并回答后续问题．
    假设1：Na2CO3和NaHCO3
    假设2：Na2CO3
    假设3：
     

    假设4：
     

    若向上述反应后的溶液中加入1mol/L HCl．
    （1）产生的气体如图1所示：则该溶液溶质的成分为
     
    ，其物质的量为
     

    （2）产生的气体如图2所示：则该溶液溶质的成分是上述假设
     
    （填1或2、3、4），其对应成分及物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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