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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的电子式是      

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是      

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是      

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+     

(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是      。(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热

(1)                      2分

(2)Fe3O4    2分

(3)O3+2I-+2H+        O2+I2+H2O   3分

(4)c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)    2分

(5)c(Na+)>3H2(g)     CH3OH(1)+H2O(1)   △H=-130.9kJ·mol-1    2分

(热化学方程式2分;反应热1分)


解析:
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答:
(1)E的结构式是
O=C=O
O=C=O
,F的电子式是

(2)写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F与足量D充分混合后,再通入0.4mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙三种常见单质,A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体;它们之间的转化关系如图所示.请填写下列空白:
(1)写出甲和B反应的现象:
钠浮在水面上,熔化成一个小球,在水面上游动,发出嘶嘶的响声;
钠浮在水面上,熔化成一个小球,在水面上游动,发出嘶嘶的响声;

离子方程式:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(2)写出A和CO2反应方程式:
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

1molA和足量B反应时转移的电子为:
1
1
mol
(3)请写出过量的C和Ca(HCO32溶液反应的离子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C反应时可观察到苍白色火焰,其产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示.
(1)写出D与A反应的离子方程式:
D+A:
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

在D溶液中滴加硫氰化钾,溶液变为红色,相关离子方程式:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式(涉及两步变化):
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答:
(1)E的电子式是

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y,Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等.Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-

(5)E的大量排放会引发很多环境问题.有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用.25℃,101kPa时,该反应的热化学方程式是
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
.(已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1,氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是三种常见元素的单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙为常见化合物.它们之间有如下转化关系:
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回答下列问题:
(1)甲中一定含有的元素是
 

(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式
 

(3)乙的水溶液显
 
性(填酸、碱或中性),原因是(用离子方程式表示)
 

(4)一定条件下,2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应,则W的化学式是
 

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