氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）。
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H中含有离子键和共价键
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性
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下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3 2-
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下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________.
A. 
B. 
C. 
D. 
②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_____________________________.
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由
、
、
、
组成。其中属于碱性氧化物的是______________________________。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______________。
II. 再向滤液中加入
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是__________________。
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
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A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图： 
C．用电子式表示HCl形成过程: