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    10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b膜是阳离子交换膜
    B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
    C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
    D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    分析 A．电解时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；
    B．A极为阳极，发生氧化反应生成氯气；
    C．B极生成氢气和氢氧根离子，pH最大；
    D．B极为阴极，生成氢气．

    解答 解：A．电解时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，B为阴极，则b为阳离子交换膜，故A正确；
    B．A极为阳极，发生氧化反应生成氯气，但没有沉淀生成，故B错误；
    C．B极生成氢气和氢氧根离子，pH最大，应为pHA＜pHC＜pHB，故C错误；
    D．B极为阴极，生成氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查水的净化、电解原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解原理、物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

    （1）B的电子式为，
    （2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
    （3）写出反应②离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑写出反应⑤离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在阴（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K2CO3做电解质）供电，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
    （5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的浓度为4.0×10 -6mol/L，则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为3.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
    D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．分子式为C4H2O3B．能发生水解反应
    C．一氯代物有2种D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    （4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    （5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
    ①0.1mol•L-1H2TeO3电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
    ②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
    A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
    B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
    D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）
    A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列说法错误的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
    B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高
    C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量
    D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
    C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
    D．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）
    A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应
    B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
    C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
    D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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