练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
    B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
    C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
    D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

    分析 A．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子；
    B．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个数；
    C．化学平衡常数只与温度有关；
    D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动．

    解答 解：A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加快，故A正确；
    B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误；
    C．保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
    D．其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，反应物的转化率不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道哪些因素影响活化分子百分数、哪些因素影响单位体积内活化分子个数，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=p（CO2 ）×p（SO2 ）/p（CO）    （用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则如图1反应过程能量变化示意图正确的是B．

    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB．
    A、向该反应体系中投入生石灰
    B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C、降低CO的初始体积百分数
    D、提高反应体系的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

    已知以下信息：
    ①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
    ②
    ③
    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称碳碳双键．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D生成E化学方程式为．
    （4）G的结构简式．
    （5）F的分子式为C8H8O2．
    （6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应；取代反应．
    （7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请回答下列问题：

    （1）A是Na2O2．
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

    已知：ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）
    ⅱ．
    ⅲ．苯胺（弱碱性，易氧化）
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式C7H7NO2；A的结构简式．
    （2）N→A的反应类型是取代反应．
    （3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂Ia；试剂Ⅱb（选填字母）．
    a．KMnO4（H+）　　　　b．Fe/盐酸　　　　c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么？
    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有2种处于不同化学环境的氢．
    （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式任意2种．
    ①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
    ②分子中含有结构．
    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式．
    （7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
    产生白色沉淀    		NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
    浅绿色变深绿色    		溶液中存在Fe2+水解平衡移动
    C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
    D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
    （1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
    （2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
    （3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
    （4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
    （6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
    （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
    则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AC．
    A．滴定终点时仰视读数
    B．锥形瓶用蒸馏水润洗
    C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
    B．用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
    C．不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
    D．“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为（图1）：

    制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应．主要实验装置（图2）和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6，67kPa的馏分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
    （1）仪器（图3）a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸钠等可溶性物质，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案