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下列规律中,明显属于经验规律的是
A.质量守恒定律B.元素周期律
C.相似相溶原理D.能量最低原理
C
ABD均是通过大量实验、理论推导得出的规律,而相似相溶原理是属于经验总结的规律,答案为C
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,不正确的是
A.一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
B.用石墨作电极电解氯化钠溶液:2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2
C.原降冰片二烯(NBD)经光照转化成为四环烷(Q):,利用该反应可以贮存太阳能,则NBD的内能比Q的内能高
D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知:
化学键
N≡N
H?O
N?H
O=O
键能/kJ·mol-1
945
463
391
498
则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为:
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g);△H=+630kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
A.a<0
B.降低温度,各物质的浓度不变
C.降低温度,CO的平衡转化率降低
D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大
C.下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol1
2CO (g) + O2(g)= 2CO(g) ;△H=-566kJ·mol1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         
(5)某温度(t)时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb              
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);
(7)NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:
a.
b.
c.
d.
②NH4Cl溶液中存在:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,则该反应常温下的平衡常数K=           (已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.纯锌与稀硫酸反应时,为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)(1)已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式:___________________________________________________。现有72g葡萄糖(C6H12O6)与足量的氧气充分反应,共放热______________kJ。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示(电解质溶液为酸性),试写出该电池的两极反应式:_______________________________________________________质子在交换膜上向_________(填正或负)极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时,电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积,Q=F·na,其中F是一恒量,称为法拉第常数,它与金属的种类无关(阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1,电子电荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩尔质量:64×10-3 kg·mol-1)。
(1)试求出法拉第常数F(电荷量以库仑为单位,保留三位有效数字)。
(2)如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜,通过电解槽的电荷量是多少?
(3)用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层,在电镀槽中铜球是阳极还是阴极?另一电极是什么材料?若电流为I,通电时间为t,银的相对原子质量为A,金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某课外活动小组用右图进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______;
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______;总反应的离子方程式为______;
(3)当开关K与b连接时,下列说法正确的是(填序号)______.
①溶液中Na+向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移了0.2mol电子.

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同步练习册答案