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    下列规律中，明显属于经验规律的是
    A．质量守恒定律B．元素周期律
    C．相似相溶原理D．能量最低原理
    C
    ABD均是通过大量实验、理论推导得出的规律，而相似相溶原理是属于经验总结的规律，答案为C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
    B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑
    C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高
    D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：
    化学键
    		N≡N
    		H?O
    		N?H
    		O=O
    键能/kJ·mol-1
    		945
    		463
    		391
    		498
    则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
    N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
    A．a<0
    B．降低温度，各物质的浓度不变
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
    B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
    C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
    D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
    2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
    （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （7）NH4Cl是一种重要的化肥。
    ①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
    a．
    b．
    c．
    d．
    ②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1，电子电荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩尔质量：64×10-3 kg·mol-1）。
    （1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
    （2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
    （3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______；
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______；总反应的离子方程式为______；
    （3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）______．
    ①溶液中Na+向B极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子．

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