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    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA
    B．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
    C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA
    D．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA

    分析 A、14CO2的摩尔质量为46g/mol；
    B、酯化反应为可逆反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，分子个数小于NA，故A错误；
    B、酯化反应为可逆反应，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
    A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质放置在空气中都容易变质，在变质过程中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A．过氧化钠B．漂白液C．水玻璃D．绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
    A．CF2Cl2B．C．CH3CH2OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
    选项离子组条件
    A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈无色
    B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
    C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
    D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入盐酸和淀粉溶液变蓝
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为sp．
    （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．
    （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第二电离能．
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于原子晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为sp3．
    （5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为4．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    B．SiO2可与水反应生成H2SiO3
    C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度
    D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

    （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
    ①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207 和浓盐酸混合；  ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；
    A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
    （2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
    （3）装置 B 的作用证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
    （4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性、次氯酸有漂白性、装置 E 的作用是吸收氯气．
    （5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
    B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

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