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(16分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

(1) Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO  +  Ca(HCO3)2
(2)3Cl2 + 2Fe2+  +  4Br-  =  6Cl- + 2Fe3+  +  2Br2
(3)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(4)SO2 + Br2 + 2H2O  =  2HBr  + H2SO4

试题分析:
(1)这里是碳酸酸性强于次氯酸,先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓,后是过量的二氧化碳:CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2,两式叠加去掉碳酸钙即可。
(2)氯气能氧化二价铁和溴离子,先写出方程式:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2,然后改成离子方程式。
(3)制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫,再进一步氧化成三氧化硫,再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫,在接触中则发生4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2配平时要注意其有两种元素变价。
(4)溴是卤族元素,很容易想到具有强氧化性,被还原成Br-,根据氧化还原反应的特点,二氧硫当体现还原性,在溶液中往往以SO42-的形式存在,先写出Br2+SO2→2Br-+ SO42-,剩余的部分通过原子守恒补足。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

现有一未配平的氧化还原反应:KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X,请回答下列问题
(1)该反应的还原剂是______
(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是______
(3)根据上述反应可推知______.
A.氧化性:KClO3>H3PO4 B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.Fe(OH)3+3HNO3═Fe(NO33+3H2O
B.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C.3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
D.CaCO
高温
.
CaO+CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,硫元素既被氧化又被还原B.每生成1molSO2转移6mol电子
C.SO2既是氧化产物又是还原产物,FeS只是还原产物D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol氧气被还原

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(   )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mlB.45 ml.C.30 mLD.15mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2、Mg2、SO42等离子,过程如下:
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH,获得第一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表,请依据表中数据解释下列问题:
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
 
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 
②过程II之后检测Ca2、Mg2及过量Ba2是否除尽时,只需检测Ba2即可,原因是____________。
(3)第二次精制要除去微量的I、IO3 、NH4+ 、Ca2、Mg2,流程示意如下:

① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
② 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3  还原为I2的离子方程式是___________________________。
③ 过程VI中,产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”),该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:6
B.2:15
C.2:11
D.1:7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为
A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 L D.16.8 L

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