不同浓度的硫酸与锌反应时.硫酸可以被还原为SO2.也可被还原为氢气．为了验证这一事实.某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa.温度为0℃)． (1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒.与c mol/L H2SO4反应.为保证实验结论的可靠.量气管的适宜规格是． A．200 mL B．400 mL C．500 mL (2)若1.30 g锌粒完全溶解.氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L　H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________．

A．200 mL

B．400 mL

C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：a g/65 g·mol^－1＝b g/64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依据的原理是________．

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝________(用含字母的代数式表示)．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填偏大、偏小或无影响)

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________

②________

③________

答案：

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

得失电子守恒

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

n(H2)

n(SO2)

64CV-2m

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

n(H2)

n(SO2)

的数值将

偏小

（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①

待冷却至室温才开始读数

②

眼睛视线与液面最低处相平

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S0₂，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是

．
（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol?L^-1H₂SO₄，反应．为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）

A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（3）若1.30g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同）．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

．
（4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系

．
（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H₂）/n（SO₂）的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是

、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？请说明理由

（3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V₁ ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V₂ml气体，则有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）=

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将

（填偏大．偏小或无影响）．
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①

；②

；③

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200mL B．400 mL C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的cmol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①

②

③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学2011届高三年级十月月考化学试题 题型：填空题

（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL   B．400 mL    C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将
             （填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①                                 ；
②                                 ；
③                                 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学