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    18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（　　）
    A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液
    B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液
    C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液
    D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

    分析 A．铜做阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中铜离子在阴极得到电子生成铜；
    B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，溶液中氢离子浓度增大，阴极铜离子得到电子生成铜；
    C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液，阳极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，溶液中银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，铁比银活泼；
    D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液，溶液中氯离子失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大．

    解答 解：A．铜做阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中铜离子在阴极得到电子生成铜在铜离子浓度基本不变，溶液PH变化不大，故A错误；
    B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，溶液中氢离子浓度增大，阴极铜离子得到电子生成铜，溶液PH减小，故B正确；
    C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液，阳极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，溶液中银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，铁比银活泼，硝酸亚铁水解程度减小，溶液PH增大，故C错误；
    D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液，溶液中氯离子失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解原理分析、电极反应、电极产物和溶液PH变化，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期，IIIA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L（标准状况下）．
    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向新制饱和氯水中分别加人CaCO3固体、NaHCO3固体、HClO的浓度怎样变化？为什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　） 
    A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B．在b点，c （Na+）═c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
    D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
    3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
    （1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．
    （2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．
    （3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
    （4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
    B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
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    D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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