Question

（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

 

．
A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
（2）醋酸铵溶液呈

 

性，并写出醋酸铵水解的离子方程式

 

．
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是

 

．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

 

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）

 

．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

 

．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．

Answer 1

分析：（1）氨水是弱碱，溶液稀释后促进了氨水的电离；
（2）醋酸与氨水的电离程度相近，（醋酸的电离常数是0.0000175而氨水的电离常数是0.0000180），相差很小，他们的离子水解程度相差也很小；醋酸铵发生的双水解方程式为：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O；
（3）铵离子抑制了氨水的电离，导致c（OH^-）浓度减小；
（4）根据离子浓度进行推算溶液组成，①只有一种溶质，所以只能是NH₄Cl，强酸弱碱盐，水解显示酸性；
②C中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以只能是NH₄Cl和HCl；
③假设浓度相等，反应后溶液是氯化铵，溶液显示酸性，故要想呈中性，c（HCl）比c（NH₃?H₂O）小；由于呈现中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）．

解答：解：（1）氨水属于弱电解质，溶液稀释后促进了氨水的电离，先假设是强电解质，原先溶液中c（OH^-）=10^-4，稀释100倍后，c（OH^-）=10^-6，由于氨水电离程度增大，c（OH^-）＞10^-6，PH＞8，但是一定＜10，故答案为：C；
（2）醋酸与氨水的电离程度相近，（醋酸的电离常数是0.0000175而氨水的电离常数是0.0000180），相差很小，他们的离子水解程度相差也很小，所以溶液显示中性，故由于醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸铵水解的离子方程式为：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O CH₃COOH+NH₃?H₂O，
答案为：中；CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O；
（3）远溶液中存在反应为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+HO^-，加入铵离子后抑制了氨水的电离，平衡向左移动，导致c（OH^-）浓度减小，
故答案为：氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小；）
（4）①溶液中只有一种溶质，所以只能是NH₄Cl，NH₄Cl属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：氯化铵；A；   
 ②C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液为强酸溶液，组成为：NH₄Cl和HCl，
故答案为：NH₄Cl和HCl；  
③假设盐酸和氨气浓度相等，反应后溶液是氯化铵，则溶液显示酸性，现在要求溶液呈中性，必须c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）才可以，故答案为＜；
根据溶液中电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为=．

点评：本题考查弱电解质在水溶液的电离平衡，涉及内容较广，知识容量较大，同时还考查了答题规范性．