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    1．0.1molO2中，含有0.2mol O；标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为3mol；4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．

    分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$，结合分子的组成分析．

    解答 解：0.1molO2中，含有0.2mol O；标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol；
    4gNaOH固体的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；
    故答案为：0.2；3；0.1；0.2mol/L．

    点评 本题考查物质的量以及物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关公式的运用，侧重于考查学生的计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
    B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
    D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+试回答下述问题：
    （1）该电离平衡的平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
    （2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K值不变（填“变大”，“变小”或“不变”）；
    （4）以下现象能说明醋酸是弱电解质的有ACE；
    A．等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的pH值较小
    B．某醋酸溶液的导电能力很差
    C．醋酸溶液中存在醋酸分子
    D．醋酸能与水以任意比例混合
    E．质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤以除之．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

    ①反应 I的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    ②步骤 I中已获得Br2，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    ③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    ④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

    （ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    （ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    ②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
    ③微粒半径：K+＞S2-＞F-   
    ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
    C．28 g N2中含有的原子数为NA
    D．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中：①空气 ②溶液 ③铜 ④氯气 ⑤二氧化碳 ⑥氧化钙 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸 ⑨碳酸钠 ⑩碳酸钙
    属于混合物的是①②，属于单质的是③④，属于氧化物的是⑤⑥，属于酸的是⑧，属于盐的是⑨⑩，属于碱的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．加水定容时俯视刻度线                     B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    （6）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{1}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式：
    ①当 $\frac{a}{b}$=1时2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
    ②当$\frac{a}{b}$≥$\frac{3}{2}$时2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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