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某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种,进行如下实验:①向溶液中加入足量的稀盐酸,产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;③过滤后,向滤液中逐滴加入NaOH溶液,产生白色沉淀;继续滴加,白色沉淀消失.由此推断原溶液( )

A.一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣

B.一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣

C.可能存在的离子是Al3+、CO32﹣

D.可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣

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科目:高中化学 来源:2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。

工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q

某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。

28.a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”,下同),SO3浓度c(a) c(b)。c点时,反应速率υ(正) υ(逆)。

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

29.实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为 ,温度T1大于T2的理由是

30.制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因 ,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+) c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。

②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

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某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为( )

A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0

C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0

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有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是

A.1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3mol H2O

B.1mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗2mol X

C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

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16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH3====5N2+6H2O,达到平衡时在相同条件下体积变为17mL,则原混合气体中NO与NH3的体积比可能是( )

①3:1 ②3:2 ③3:4 ④3:5

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )

A.1mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.8mol/L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:

初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列说法正确的是( )

A.该反应的化学方程式为A = 2B+C

B.4 min末A的转化率约为31%

C.4~6min时,反应停止了

D.正反应是吸热反应

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NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是

A.0.8 mol氧气

B.标准状况下2.24L氨气

C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)

D.含NA个氢分子的氢气

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镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 , 由此可知该电池放电时的负极是( )

A.Cd B.NiOOH C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2

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