Question

17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
（1）写出A分子电子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子结构示意图为．
（4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，原子核外电子数等于核内的质子数，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，符合：B的最外层电子数是其电子层数两倍，则A为N元素，C为F元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：依据分析可知：A为氮，B为硫，C为氟，
（1）A为N，氮气为双原子分子，氮气的电子式为，故答案为：；
（2）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）C为F，原子核外有9个电子，最外层电子数为7，核内有9个质子，结构示意图为，
故答案为：；
（4）S的原子半径大于O的原子半径，O原子半径大于F原子半径，故S＞F，A的气态氢化物为NH₃，B的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，反应的化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案为：＞；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

点评 本题主要考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律．