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    科学家最近制造出了一种核内有112个质子的新原子，该原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该原子的下列叙述正确的是

    A．

    其原子核内质子数和中子数都是112

    B．

    其原子核内中子数为165，核外电子数为112

    C．

    其原子质量是12C原子质量的277倍

    D．

    其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

    答案：BD
    解析：

    　　解析：A、B两选项考查了同一个内容，即A＝Z＋N．

    　　已知新原子中，A＝277，Z＝112，所以其中子数为：

    　　N＝A－Z＝277－112＝165．

    　　由于核外电子数等于核内质子数，所以A错B对．

    　　C、D两选项考查了同一个内容，即原子的质量数和相对原子质量的关系．由于原子的相对原子质量与其质量数数值上约等，则根据原子相对原子质量的概念有：

    　　277≈

    　　m(新原子)∶m(12C)≈277∶12．

    　　可见C错D对．

    　　思路导引：根据符号X的含义判断A、B；根据相对原子质量的含义判断C、D．


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    最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上世纪20年代，有人预言的O4分子，最近由意大利一所大学的科学家制造出了这种空间结构对称的新型氧分子，你认为该氧分子（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

    (1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

    (2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

    (3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

    (4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

    (5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

    (6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

    ①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

    ②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

    (7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

    ①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

    ②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

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