向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶
液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的浓度为0．1mol/L
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物质 |
| 质量分数 (%) | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用 ________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为 ______________；设备C的作用是 ____________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是__________________________
______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是
。
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是
。
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中
，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1) 2molO3与3 molO2的质量之比___________，分子数之比__________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比_______________，体积之比____________________。
(2) O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与____________L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l 0 mL A受热分解生成15 mLO2和10 mL F2，则A的化学式为____________推断的依据为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO
2均含0.1NA个氧原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
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科目：高中化学 来源： 题型：
Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是( )
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
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