有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物27.2 g.把它们溶于足量的水中充分反应后.溶液中Ca2+..均转化为沉淀.将反应容器内的水分蒸干.最后得到白色固体物质共29 g.则原混合物中Na2CO3的质量是 A.10.6 g B.5.3 g C.5.9 g D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca²⁺、

、

均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na₂CO₃的质量是（）

A.10.6 g　 B.5.3 g C.5.9 g D.无法确定

解析：分析在溶液中进行的反应：

CaO+H₂O====Ca（OH）₂①

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH ②

两边相加得：

CaO+H₂O+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH ③

同理可得：把转化为沉淀的反应方程式为：

CaO+NaHCO₃====NaOH+CaCO₃↓ ④

分析可知最后得到白色固体物质为原有的NaOH，加上生成的氢氧化钠和碳酸钙，固体增重的质量为：29 g-27.2 g=1.8 g,从反应③可知：每增重18 g，有106 g Na₂CO₃参与了反应。故本题答案为10.6 g。

答案：A

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有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有

I^-、NH₄⁺、Ba²⁺

，肯定不存在的离子有

SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

，还不能确定是否存在的离子有

K⁺、Na⁺、Cl^-

．

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（2011?如皋市模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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B．当有0.4mol Na参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A

C．金刚石与石墨互为同素异形体

D．X的化学式为Na₂CO₃

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

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A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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