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    18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
    C．4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

    分析 A、元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
    B、无标准状况无法计算气体体积；
    C、还原剂被氧化得到氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
    D、由于反应是氧化还原反应，二价铁离子先被氧化为三价铁离子．

    解答 解：A、4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+反应中Fe元素化合价升高，则Fe2+是还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
    B、无标准状况无法计算气体体积，故B错误；
    C、Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；
    D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法，是复杂的氧化还原反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
    C．Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
    D．工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W

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    A．Na2CO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液
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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
    B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鉴别这两种物质
    C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液不褪色
    D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42-

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    3．下列叙述正确的是（　　）
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    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0
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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
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