下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2.CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg2] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HS－水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
C	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在 I2+平衡

练习册系列答案

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请回答下列问题：

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（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。

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科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为。

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－4	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因。

②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是（填编号）。

（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。