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    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是( )

    A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强

    B.图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小

    C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

    D.图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此过程△H＜0

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据图象，t1时刻v逆瞬间不变，v正瞬间增大，则是增大反应物浓度，故A错误；

    B. O2的含量影响碳钢在NaCl溶液中的腐蚀速率，根据图象，腐蚀速率先增大，增大到最大后减小，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低，故B正确；

    C. 石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故C正确；

    D. 图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，根据图像，以先拐先平数值大为原则，则T1＞T2，升高温度，NO的体积浓度增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

    A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7

    B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大

    C.常温下醋酸的电离常数约为10-48

    D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的量的相关公式计算:

    (1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

    (2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

    (3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

    (4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

    ①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

    A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+ OH-NH3↑+ H2O

    B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

    C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

    D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物c的制备原理如下：

    下列说法正确的是

    A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

    C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）

    A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

    B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

    C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

    D.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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