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【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择mL的容量瓶.使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间.
A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体g
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?用“偏高”“偏低”或“无影响”填空: ①定容时俯视刻度线:
②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:

【答案】
(1)500;查漏
(2)C
(3)10.0
(4)偏高;无影响
【解析】解:(1)配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水;

所以答案是:500;查漏;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,故选:C;

所以答案是:C;(3)配制480mL0.5molL﹣1 NaOH,应选择500mL容量瓶,需要溶质质量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g;

所以答案是:10.0g;(4)①定容时俯视刻度线,都在溶液体积偏小,溶液浓度偏高,

所以答案是:偏高;

②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水,属于正确操作,溶质的物质的量和溶液体积都不受影响,溶液浓度不受影响;

所以答案是:无影响.

【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题.

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2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol1
反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol1
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示. ①a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态.
②c点CO2的转化率高于b点,原因是
(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO副产物出现:CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响(用空间流率表示).通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得,最佳空间流率为h1; ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如下表数据,

催化剂组分质量分数(%)

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到达平衡所需时间(h)

2.5

7.4

8.1

12

无催化活性

试说明不选择单组份ZnO原因是
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③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是(列举2项).

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