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    【题目】（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

    （2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式 。

    （3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2 (用离子方程式表示)

    （4）污水及自来水处理的方法有很多。

    Fe2(SO4)3 净水的原理是 。

    使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

    在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式 。

    （5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

    ①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

    【答案】（1）2Mg＋CO22MgO＋C

    （2）Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O

    （3）AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—

    （4） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

    （5）②③④

    【解析】

    试题分析：（1）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO2灭火，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

    （2）发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

    （3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—，故答案为：AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—；

    （4） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，第一步反应的离子方程式为Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故答案为：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；

    （5）①在硫酸铝中滴加氨水，和在氨水中滴加硫酸铝，都只能反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象相同，不能通过相互滴加的实验方法鉴别，错误；②在偏铝酸钠中滴加稀盐酸，先生成白色沉淀后溶解，在稀盐酸中滴加偏铝酸钠，先无明现象，一段时间后生成沉淀，现象不同。可以通过相互滴加的实验方法鉴别，正确；③ 在硫酸锌中滴加氢氧化钠，先生成白色沉淀，后逐渐溶解，在氢氧化钠中滴加硫酸锌，先无明显现象，一段时间后生成沉淀，现象不同。可以通过相互滴加的实验方法鉴别，正确；④在硫酸锌中滴加氨水，先生成白色沉淀，后逐渐溶解，在氨水中滴加硫酸锌，先无明显现象，一段时间后生成沉淀，现象不同。可以通过相互滴加的实验方法鉴别，正确；故选②③④。

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    【题目】（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

    化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

    键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

    请回答下列问题:

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 。

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

    则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。

    A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

    B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C.容器中气体的压强保持不变

    D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

    （Ⅱ）回答下列问题:

    （1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

    （2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精确值）。

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    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

    B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

    D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

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    【题目】向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

    A．a=150

    B．Y点对应溶液为氨水

    C．OX、XY两段沉淀种类相同

    D．继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3—CH===CH2）、苯中的一种；

    （1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

    （2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

    （3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

    请根据以上叙述完成下列填空：

    （1）甲的结构简式________，乙的名称________，丙是________结构。

    （2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式____________________。

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    【题目】（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　　　　　 。

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　　　（填字母）．

    a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　 、　　　　　　 （写化学式）．

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    （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

    （7）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．离子化合物中只能含有离子键

    B．共价化合物中可能含有离子键

    C．化学键存在于分子之间

    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

    （2）用电子式表示出HCl的形成过程 。

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    ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

    A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④

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