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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的负极发生氧化反应B．化学键形成的过程需要吸收热量
    C．原电池的正极发生氧化反应D．化学键的断裂过程中放出热量

    分析 A．原电池负极失去电子；
    B．化学键形成释放能量；
    C．原电池的正极得到电子；
    D．断裂化学键需要吸收能量．

    解答 解：A．原电池负极失去电子，发生氧化反应，故A正确；
    B．化学键形成释放能量，断裂化学键需要吸收热量，故B错误；
    C．原电池的正极得到电子，发生还原反应，故C错误；
    D．断裂化学键需要吸收能量，成键程中放出热量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池及化学键，为高频考点，把握化学键断裂与生成时的能量变化、原电池的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
    （1）L的化学式为Cu（OH）2；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
    （2）反应①的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
    （3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    （4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，且是一种水果的催熟剂，E是具有水果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，C的名称乙醛，F的结构简式．
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量D物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出反应③的化学方程式并指出反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应．
    （4）实验室收集E物质用饱和Na2CO3溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （5）做此实验时，有时还向盛B和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）生成E的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．正反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应
    B．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应
    C．反应过程可表示为$\stackrel{A+BC}{反应物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{过渡态}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
    D．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    B．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某有机物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（　　）
    A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6OD．C2H5O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物
    （括号内为杂质）    		试剂
    （足量）    		分离方法
    A苯（苯酚）Na2CO3溶液分液
    B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
    A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华
    C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．结合如图关系回答问题：

    ①写出A的结构简式CH2=CH2；写出D中官能团的名称羧基．
    ②写出反应①的反应类型加成反应．
    ③写出反应②的反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    写出反应④的反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
    ④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH．

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