练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．合成橡胶C．聚乙烯D．蛋白质

    分析 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．

    解答 解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
    B．合成橡胶是合成高分子化合物，故B错误；
    C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误；
    D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知断开lmol H-H键要吸收436kJ能量，断开lmolN=N键要吸收946kJ能量，断开1molN-N键要吸收159kJ能量，形成lmolN-H键要释放391kJ的能量，关于工业合成氨气N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．每当生成2molNH3（g）要吸收92kJ的能量
    B．每当生成2mol NH3（g）要释放92kJ的能量
    C．每当生成2mol NH3（g）要吸收561kJ的能量
    D．每当生成2mol NH3（g）要释放561kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．112号元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是（　　）
    ①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性      
    ②在卤素氢化物中HF最稳定
    ③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体   
    ④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体
    ⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水       
    ⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．
    A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2：1
    B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g．
    C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA
    D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
    B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
    C．NaOH溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴
    D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是（　　）
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    ②苯中6个碳碳键完全相同
    ③苯的一溴代物没有同分异构体
    ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构
    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色．
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）已知：
    ①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
    ②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
    （2）请认真分析如图，然后回答问题：
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    ③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案