Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素及相应化学式回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：____________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

(3)y形成的最简单气态氢化物的空间构型__________。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅢA族 r(O2－) ＞r(Na＋) HClO4＞H2SO4 正四面体

【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，（1）f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2－) ＞r(Na＋) ；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4；(3)y形成的最简单气态氢化物CH4的空间构型正四面体。