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    19．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

    分析 物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．

    解答 解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
    B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
    C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
    D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
    B．用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体
    C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
    D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
    B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
    （3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN-或COS等．
    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在通风橱中进行下列实验：
    步骤
    现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录 d．查漏、清洗   e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至
    （NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-．无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检查装置D内溶液中有SO32-．无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知：
    碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
    B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
    C．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图示实验能达到实验目的是（　　）
    A．探究原电池原理B．
    制备无水氯化铁    		C．探究铁与水反应D．收集氨气

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