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    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　 　）

    A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗
    B．Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性
    C．Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
    D．Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应
    C
    Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸,MnO2与之不反应,A项错误;Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO具有漂白性,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(  )
    A．单质①是最活泼的非金属单质
    B．单质②能使品红溶液褪色
    C．单质③在常温下是液态
    D．单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）
    A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HCl
    C．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    请回答：
    (1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
    (2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
    (3)导管b的作用为_____________________________________________________；
    装置B的作用为________________________________________________________。
    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
    (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
    ①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO4溶液　④NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
    A．氯水中存在两种电离平衡                    
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小       
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
    （1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
    ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
    ②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
    ③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(   )
    A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
    C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
    D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体有颜色和有刺激性气味的是
    A．CO2B．Cl2C．O2D．CO

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