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    下列所示的变化，需加入氧化剂才能发生的是（   ）。

    A、NaCl→Cl2　　   B、Fe3+→Fe2+　　　　　　 C、Cu2+→Cu　　    D、H+→H2

     

    答案：A
    提示：

    		需要加入氧化剂，说明本身是还原剂，在化学反应中化合价是升高的，只有A正确。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    烧杯和玻璃棒
    烧杯和玻璃棒
    （填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
     g．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
     mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
    15
    15
     mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
    将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度
    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    CEF
    CEF

    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

       （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．

       （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．

       （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为

    　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。

       （4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）

    A．溶液中H2SO4的物质的量                 B．溶液的浓度

    C．溶液中SO42-的数目                      D．溶液的密度

       （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。

        A．烧杯未进行洗涤

        B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

        C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

        D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省涟水中学高二5月学分认定模块检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

    (1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
    (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    ①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

    A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
    ②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
    (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

    (1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；

    (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    ①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

    A．NaClO            B．H2O2             C．KMnO4           D．HNO3

    ②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

    (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

       （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．

       （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．

       （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为

    　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是            。

       （4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）

    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度

    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度

       （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                              。

        A．烧杯未进行洗涤

        B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

        C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

        D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

     

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